Numero de oxidación

¿Qué son los números de oxidación?

Los químicos usan los números de oxidación (o estados de oxidación) para saber cuándo electrones tiene un átomo. Los números de oxidación no siempre corresponden a las cargas reales de las moléculas, pero podemos calcular los números de oxidación de los átomos que están involucrados en un enlace covalente (así como iónico).

Instrucciones para determinar el número de oxidación

Los números de oxidación casi siempre se escriben usando primero el signo (+ o -) y luego la magnitud, que es lo opuesto a la carga de los iones. Para determinar los números de oxidación se utilizan las siguientes reglas:

• Todos los elementos en estado natural o no combinados tienen número de oxidación igual a CERO (0).
• El estado de oxidación del Hidrógeno es +1 y el del Oxigeno -2 excepto en los peróxidos (peróxido: cuando dos oxígenos están unidos entre sí. MgO2) cuyo número de oxidación es -1.
• La suma de las cargas de los números de oxidación debe ser igual a CERO.
• Reglas auxiliares: los elementos del grupo I siempre tienen un numero de oxidación +1 y los del grupo II de +2

EJEMPLO: 

Actividad 2: Realiza los siguientes ejercicios, asignándole numero de oxidación a cada elemento, con procedimiento como en el ejemplo del vídeo. Sube la foto en el siguiente enlace 
fecha de entrega: jueves 26/03/20 

3°A   https://drive.google.com/open?id=1GxSNU6xiAHq7BcD7odetjRXwBcDKlQRs

3°B   https://drive.google.com/open?id=1Yn4IBjz2GoyyVIIFaVFtR8OfBjwEN2ut

• CO₂       
• H₂SO₄      
• KNO₃
• NaCl
• FeCl₃
• NO
• H₂SO₃
• Au₂O₃
• PbO₂
• NaNO₃
• Ag₂O
• KMnO₄
• Hg (NO₃)₂
• K₂CrO7

NOTA: aquí te dejo un link para consultar una tabla periódica con los números de oxidación, por si tienes dudas, puedas apoyarte al hacer los ejercicios.  

https://drive.google.com/open?id=1RnFS2AqQ84NjNYDQFtQbUNMkQYsjpirY