AVISO IMPORTANTE

Hola chicos, espero que estén bien, los extraño a todos. El siguiente vídeo es muy importante que lo veas , ya que se explica la forma para guardar tus trabajos y para guardar tus correcciones.

NOTA: si el trabajo o corrección NO esta guardado como se indica no lo revisare.

Hola chicos!

Bienvenido al blog de Ciencias con énfasis en Química, en el cual llevaremos un proceso de enseñanza- aprendizaje, el cual será por medio de recursos interactivos. 

• Las siguientes actividades te servirán para la comprensión de los aprendizajes esperados de este mes. 

REDOX

Introducción

Las reacciones químicas, como las que ocurren en un batería, al quemarse un combustible o cuando se oxida un metal, son consecuencia de una transferencia de electrones entre los átomos involucrados. Este tipo de reacciones se llaman oxido-reducción o redox.

ACTIVIDAD 1: Sube dos fotos en las cuales puedas observar el proceso redox en tu casa ↓
fecha de entrega: 20/03/20

3°A -https://drive.google.com/open?id=1gS5mhIh23soOfSlNGbBYiUDdTtuqc-gs

3° B - https://drive.google.com/open?id=12123bZdX54qTjc4uhyEwXIjo6dekUkpT

Numero de oxidación

¿Qué son los números de oxidación?

Los químicos usan los números de oxidación (o estados de oxidación) para saber cuándo electrones tiene un átomo. Los números de oxidación no siempre corresponden a las cargas reales de las moléculas, pero podemos calcular los números de oxidación de los átomos que están involucrados en un enlace covalente (así como iónico).

Instrucciones para determinar el número de oxidación

Los números de oxidación casi siempre se escriben usando primero el signo (+ o -) y luego la magnitud, que es lo opuesto a la carga de los iones. Para determinar los números de oxidación se utilizan las siguientes reglas:

• Todos los elementos en estado natural o no combinados tienen número de oxidación igual a CERO (0).
• El estado de oxidación del Hidrógeno es +1 y el del Oxigeno -2 excepto en los peróxidos (peróxido: cuando dos oxígenos están unidos entre sí. MgO2) cuyo número de oxidación es -1.
• La suma de las cargas de los números de oxidación debe ser igual a CERO.
• Reglas auxiliares: los elementos del grupo I siempre tienen un numero de oxidación +1 y los del grupo II de +2

EJEMPLO: 

Actividad 2: Realiza los siguientes ejercicios, asignándole numero de oxidación a cada elemento, con procedimiento como en el ejemplo del vídeo. Sube la foto en el siguiente enlace 
fecha de entrega: jueves 26/03/20 

3°A   https://drive.google.com/open?id=1GxSNU6xiAHq7BcD7odetjRXwBcDKlQRs

3°B   https://drive.google.com/open?id=1Yn4IBjz2GoyyVIIFaVFtR8OfBjwEN2ut

• CO₂       
• H₂SO₄      
• KNO₃
• NaCl
• FeCl₃
• NO
• H₂SO₃
• Au₂O₃
• PbO₂
• NaNO₃
• Ag₂O
• KMnO₄
• Hg (NO₃)₂
• K₂CrO7

NOTA: aquí te dejo un link para consultar una tabla periódica con los números de oxidación, por si tienes dudas, puedas apoyarte al hacer los ejercicios.  

https://drive.google.com/open?id=1RnFS2AqQ84NjNYDQFtQbUNMkQYsjpirY

AGENTE OXIDANTE Y AGENTE REDUCTOR EN UNA REACCION REDOX

En una reacción redox, una sustancia pierde electrones, es decir, se oxida; la otra sustancia que acepta esos electrones se reduce. 

¿COMO SABER CUAL ES EL AGENTE REDUCTOR Y EL AGENTE OXIDANTE?

En la reacción se asigna a cada elemento un numero de oxidación de acuerdo a la lección anterior.

Se identifica los elementos que cambiaron de numero de oxidación. 

Con ayuda de la siguiente tabla identifica cual es el agente reductor y el agente oxidante 

NOTA: Repite el video las veces que sea necesario. 

No es una reacción REDOX cuando no existe un agente reductor y un agente oxidante.

Actividad 3: Realiza los siguientes ejercicios a mano y sube la imagen en el siguiente enlace. No olvides realizar los pasos anteriores. 

Fecha de entrega: jueves 2 de Abril 

3° A  https://drive.google.com/open?id=157AwRuGSjoNi-TX4mwEvormKXzPgu8IL

3°B  https://drive.google.com/open?id=1DvegSVVgmQNQJLaIPqV7zBFv8BP-FQOy

Problemas

NOTA: Recuerda que si no realizas el proceso de la asignación de numero de oxidación como vimos el tema anterior, no valdrá tu actividad. Marca cuando no sea una reacción REDOX. 

BALANCEO POR METODO REDOX

El método de balanceo por redox es aquel que permite balancear las ecuaciones químicas de las reacciones redox, que de otra manera resultarían un dolor de cabeza. Aquí una o más especies intercambian electrones; la que los dona o pierde, se llama especie oxidante, mientras que la que los acepta o gana, especie reductora.A continuación te presentamos los pasos a seguir para Balancear ecuaciones REDOX:


NOTA: Recuerda que estos pasos son de acuerdo a los temas anteriores, que ya viste. 


PASOS

• REVISA LOS DOS SIGUIENTES VIDEOS EN DONDE VIENEN EJEMPLOS DE BALANCES POR METODO REDOX. 

Realiza los siguientes ejercicios a mano y no olvides realizar todos los pasos del método REDOX. 

Fecha de entrega: jueves 23 de Abril 

Subelo en los siguientes enlaces:

3"A"  https://drive.google.com/open?id=1ImHFCZM4ItnLZrJsJP46ernzWt19Tiyd

3"B"  https://drive.google.com/folderview?id=1MCT8yx_MScZGFrvY1syKp1xxmg8LN7_c